硫酸銅置換需要多少鐵粉目錄

\\

\\

CuSO4 + Fe→FeSO4 + Cu\\

\\

根據(jù)化學式，1摩爾的硫酸銅需要1摩爾的鐵，因此所需的鐵粉量與硫酸銅的摩爾數(shù)成比例。\\

\\

設需要置換的硫酸銅的質量為m，摩爾質量為m，則其摩爾數(shù)為\\

\\

n = m /m \\

\\

，所需鐵粉的摩爾數(shù)也是n，鐵的摩爾質量為56g/mol，則所需鐵粉的質量為:\\

\\

m(Fe) = n × 56\\

\\

總而言之，硫酸銅置換所需的鐵粉質量為:\\

\\

m(Fe) = (m / m) × 56\\

\\

其中m是硫酸銅的質量，m是硫酸銅的摩爾質量。